Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT chuyên tỉnh Phú Yên năm học 2011 – 2012 môn Hóa học – Có đáp án Sở GD&ĐT Phú Yên

Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Mg=24; Ca=40; Fe=56; O=16; S=32; Ag=108; Al=27; Br=80; Cu=64.

Câu 1: (4,0 điểm)

a. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí etilen bằng cách đun nóng hỗn hợp ancol etylic và axit sunfuric đặc (xúc tác) ở nhiệt độ thích hợp. Nếu dẫn khí thoát ra vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO₄ thì sau phản ứng trong ống nghiệm ta không thấy xuất hiện kết tủa màu đen (MnO₂) như khi cho etilen lội qua dung dịch KMnO₄. Tạp chất (chất X) gì đã gây ra hiện tượng đó? Giải thích?

b. Hỗn hợp khí chỉ gồm etilen và X. Để loại chất X (chỉ còn etilen), có thể dùng dung dịch chứa chất nào trong các chất (riêng biệt) sau đây: BaCl₂; nước Br₂; KOH; K₂CO₃; K₂SO₃, giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa?

Câu 2: (4,0 điểm)

Một loại quặng X có chứa (theo khối lượng) tạp chất trơ, thành phần còn lại chỉ gồm CaCO₃ và MgCO₃. Lấy 1,2m gam X cho phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 0,5m gam khí CO₂ và dung dịch Y.

a. Tính phần trăm khối lượng MgCO₃ và CaCO₃ trong X?

b. Lấy một phần dung dịch Y đem cô cạn và tiến hành điện phân nóng chảy toàn bộ lượng muối thu được (hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%). Hỗn hợp kim loại thu được sau điện phân có khối lượng bằng 1,68 gam được cho hết vào 1,5 lít dung dịch CuCl₂ 0,1M, phản ứng xong thu được dung dịch Z. Khối lượng dung dịch Z tăng hay giảm hơn so với khối lượng dung dịch CuCl₂ ban đầu bao nhiêu gam?

Câu 3: (4,0 điểm)

3.1. Hỗn hợp khí (ở nhiệt độ phòng) X gồm C₂H₇N và hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvC. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm CO₂; N₂ và hơi nước. Dẫn 110 ml hỗn hợp Y đi chậm qua bình chứa axit sunfuric đậm đặc (dư), thấy còn lại 50 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon và tính phần trăm theo thể tích các chất trong X.

3.2. Giải thích vì sao CH₄ hầu như không tan nước, còn C₂H₅OH và CH₃COOH lại tan rất tốt trong nước?

Câu 4: (4,0 điểm)

4.1. Hỗn hợp X gồm CuSO₄; FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ có chứa % theo khối lượng nguyên tố lưu huỳnh. Lấy 60 gam hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn trong nước, sau đó thêm dung dịch NaOH (loãng) cho đến dư. Phản ứng xong, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí tới khi khối lượng chất rắn không thay đổi, được hỗn hợp Y. Dẫn một luồng khí CO (dư) đi chậm qua Y (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, được m gam chất rắn Z.

a. Viết tất cả các phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Tính m (gam)?

4.2. Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl a M với 250 ml dung dịch KOH b M, được dung dịch X. Lập biểu thức toán học thể hiện mối quan hệ giữa a và b, biết dung dịch X hòa tan vừa hết 9,75 gam nhôm hidroxit.

Câu 5: (4,0 điểm)

5.1. Thủy phân m gam tinh bột trong môi trường axit (hiệu suất phản ứng đạt 72%), thu lấy toàn bộ lượng glucozơ và chia làm hai phần.

– Phần một, cho tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư), phản ứng hoàn toàn được 24,03 gam Ag.

– Phần hai, thực hiện phản ứng lên men rượu (hiệu suất phản ứng đạt 80%). Chưng cất cho đến hết lượng ancol thu được và điều chỉnh thể tích bằng nước cất thấy thu được 287,5 ml dung dịch ancol etylic 750.

Tính m (gam)? Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 gam/ml.

5.2. Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen, tỉ khối hơi của X so với hidro bằng 13,25. m gam hỗn hợp X làm mất màu tối đa 16,8 gam brom. Tìm m (gam)?

Download tài liệu để xem thêm chi tiết