Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Hóa9 bài 33 giúp các em học sinh biết cách tiến hành thí nghiệm về tính chất hóa học của phi kim và hợp chất. Từ đó biết quan sát, giải thích được các kết quả thí nghiệm.
Viết bản tường trình Hóa 9 bài 33 được biên soạn đầy đủ lý thuyết, cách làm và kết quả thí nghiệm. Qua đó giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Vậy sau đây là nội dung chi tiết giải Hoá 9 bài 33 Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.
Bản tường trình hóa học 9 bài 33
Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao
Dụng cụ hóa chất:
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí,…
Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)2,..
Cách tiến hành:
Lấy một ít (bằng hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm.
Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn.
Hiện tượng – giải thích:
Sau khi đun nóng một thời gian, ta thấy phần đáy ống nghiệm bột màu đen (CuO + C) chuyển sang màu đỏ (Cu).
2CuO + C 
2Cu + CO2
Khí CO2 tạo thành được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 nên trong cốc chứa bị vẩn đục trắng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Kết luận:
Cacbon có tính khử, có thể khử oxit kim loại thành kim loại.
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3.
a. Các bước tiến hành thí nghiệm
Lấy 1 muỗng CaHCO3 cho vào ống nghiệm khô, dàn đều.
Lắp ống nghiệm 2 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt.
Đậy miệng ống bằng nút có ông dẫn khí xuyên qua (kiểm tra nút ống nghiệm và ống dẫn khí)
Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.
Châm qua đèn còn hơ nóng đều ông nghiệm rồi tập trung đun hỗn hợp (ống nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn).
b. Kết quả thí nghiệm
Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân.
Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.
Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục.
Giải thích:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.
Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3
HCl
Không có khí → NaCl
Có khí → Na2CO3, CaCO3
H2O
Tan: Na2CO3
Không tan: CaCO3
Thao tác thí nghiệm:
Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:
- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.
- Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3
Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.
Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:
- Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3
- Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3
B. Lý thuyết liên quan bài thực hành Hóa 9 bài 33
1. Tính chất hóa học của phi kim
1.1. Tác dụng với kim loại
Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit (nhiệt độ)
Na + Cl2 → NaCl
2Cu + O2 → 2CuO
1.2. Tác dụng với hiđro
Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí (nhiệt độ)
O2 + H2 → H2O
H2 + Cl2 → HCl
1.3. Tác dụng với oxi:
Tạo thành oxit axit
S + O2 → SO2
2. Tính chất hóa học của Cacbon
2.1. Tác dụng với oxi tạo thành cacbonđioxit
C + O2 → CO2
Tác dụng với oxit kim loại
2CuO + C → 2Cu + CO2
2.2. Tính chất hóa học của muối cacbonat
Tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic và tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2.
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O
Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối mới.
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết Hóa học 9 Bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Giải Hoá học lớp 9 trang 104 của Wikihoc.com nếu thấy bài viết này hữu ích đừng quên để lại bình luận và đánh giá giới thiệu website với mọi người nhé. Chân thành cảm ơn.
