Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Soạn Hóa học 12 trang 111

Giải bài tập Hóa 12 bài 25 được biên soạn chi tiết, chính xác, đầy đủ các bài tập trong sách giáo khoa trang 111. Qua đó giúp các em nhanh chóng biết cách viết bản tường trình hóa học.

Soạn Hóa 12: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Đồng thời còn giúp phụ huynh có thêm tài liệu để hướng dẫn con em học tốt hơn ở nhà. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn lớp 12 cùng tham khảo tại đây.

Giải bài tập Hóa học 12 bài 25

Bài 1

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns¹.

B. ns².

C. ns²np¹.

D. (n-1)dsxnsy.

Gợi ý đáp án

Đáp án A.

Bài 2

Cation M+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s² 2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A. Ag⁺.

B. Cu²⁺.

C. Na⁺.

D. K⁺.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

Bài 3

Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 g kali kim loại vào 362 g nước là kết quả nào sau đây?

A. 15,47%.

B. 13,87%.

C. 14%.

D. 14,04%.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

K + H₂O → KOH + 1/2 H₂

Số mol K: n_K = 39/39 = 1(mol)

Số mol KOH: n_KOH = n_K = 1(mol)

Khối lượng KOH là m_KOH = 56.1 = 56 (g)

Số mol H₂: n_H2 = 1/2 n_K= 0,5(mol)

Khối lượng dung dịch là mdd = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 (g)

Nồng độ C%KOH = 56/400 .100% = 14%

Bài 4

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân:

A. LiCl.

B. NaNO₃.

C. KHCO₃.

D. KBr.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

2KHCO₃ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Bài 5

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 g kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm.

Gợi ý đáp án

MCl_n M + n/2Cl₂

Khí ở anot là Cl₂. Số mol Cl₂ n_Cl2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Số mol M là n_M = 0,08/n (mol)

M = 3,12.n/0,08 = 39n => n = , M = 39. M là K

Công thức muối KCl

Bài 6 

Cho 100g CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO₂ sục vào dung dịch chứa 60 g NaOH. Tính khối lượng muối natri thu được.

Gợi ý đáp án

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Số mol CaCO₃ n_CaCO3 = 100/100 = 1 mol

Số mol CO₂: n_CO2 = n_CaCO3 = 1 mol

Số mol NaOH n_NaOH = 60/40 = 1,5mol

Lập tỉ lệ k = n_NaOH/n_CO2 = 1,5/1 = 1,5

K = 1,5 → phản ứng tạo hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

x x x

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y 3y y

Gọi x, y lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

Theo bài ra ta có hệ

x + y = 1

x + 2y = 1.5 => x = 0,5, y = 0,5

Khối lượng NaHCO₃ m = 84.0,5 = 42 (g)

Khối lượng Na₂CO₃ m = 106.0,5 = 53 (g)

Bài 7 

Nung 100g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 g chất rắn. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Gợi ý đáp án

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Gọi x, y lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

Theo bài ra ta có hệ:

Thành phần % theo khối lượng các chất

%m_Na2CO3 = 100% – 84% = 16%

%m_NaHCO4 = 100 – 16% = 84%

Bài 8 

Cho 3,1 g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

Gợi ý đáp án

Gọi công thức chung cho hai kim loại kiềm là

Số mol H₂: n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: + HCl → + 1/2 H₂

Số mol là: 0,1 mol

= 3,1/0,1 = 31 => 2 kim loại kiềm là Na, K

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và K trong hỗn hợp

2 + 2HCl → 2MCl + H₂

số mol HCl = 0,1 (mol)

thể tích dung dịch HCl _VHCl = 0,1/2 = 0,05 (l) = 50 (ml)

khối lượng muối m_{M ̅Cl} = 0,1.(31 + 35,5) = 6,65(g)