Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 Giải Hoá học lớp 10 trang 88 sách Kết nối tri thức

Giải Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 10 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống trang 88→89 thuộc Chương 5 Hóa 10.

Hóa 10 Bài 18 trang 88→89 sách Kết nối tri thức được biên soạn khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện từ đó sẽ học tốt môn Hóa học 10. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án. Vậy sau đây là giải Hóa 10 trang 88→89 sách Kết nối tri thức, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Câu 1

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δ_rH^o₂₉₈ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. Thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. Thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. Tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Gợi ý đáp án

Δ_rH^o₂₉₈ = 17,6 kJ > 0

=> Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành P trắng lớn hơn P đỏ

=> P trắng bền hơn P đỏ

Vậy đáp án đúng đúng là: B. Thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 2

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 12O₂(g) → CO₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2: Δ_rH^o₂₉₈ (CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. -110,5 kJ.

B. +110,5 kJ.

C. -141,5 kJ.

D. -221,0 kJ.

Gợi ý đáp án

Δ_rH^o₂₉₈ = Δ_fH^o₂₉₈(CO₂(g)).1 − [Δ_fH^o₂₉₈(CO(g)) + Δ_fH^o₂₉₈(O₂(g)).1/2 ]

⇒ −283 = − 393,5.1 – [Δ_fH^o₂₉₈(CO(g)) + 0.1/2]

⇒ Δ_fH^o₂₉ (CO(g)) = – 110,5 kJ

Vậy đáp án đúng đúng là: A. -110,5 kJ.

Câu 3

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +397,09 kJ.

B. -397,09 kJ.

C. +416,02 kJ.

D. -416,02 kJ.

Gợi ý đáp án

A. +397,09 kJ.

Câu 4

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(h) có giá trị là

A. +103 kJ.

B. -103 kJ.

C. +80 kJ.

D. -80 kJ.

Gợi ý đáp án

Δ_rH^o₂₉₈ = ∑E_b(cđ) – ∑E_b(sp) = 2.346 + 8.418 – 4.418 = + 80kJ

Vậy đáp án đúng đúng là: C. +80kJ

Câu 5

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 3H₂O(l) Δ_rH^o₂₉₈ = -890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Gợi ý đáp án

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí metane là:

– 395 – 2.285,8 – (-890,3) = -76,3 kJ/mol

Câu 6

So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) Δ_rH^o₂₉₈ = -1 365 kJ

C₅₇H₁₁₀O₆ (s) + 163/2O₂(g) → 57CO₂(g) + 55H₂O(l) Δ_rH^o₂₉₈ = -35 807 kJ

Gợi ý đáp án

Số mol C₂H₅OH là: 1000/46 (mol)

Số mol C₅₇H₁₁₀O₆ là: 1000/890 (mol)

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg tristearin lớn hơn nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg cồn.