Hóa học 10 Bài 15: Phản ứng oxi hóa – khử Giải Hoá học lớp 10 trang 71 sách Kết nối tri thức

Giải Hóa 10 Bài 14: Phản ứng oxi hóa khử là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 10 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống trang 71→77 thuộc Chương 4 Hóa 10.

Hóa 10 Bài 14 trang 71→77 sách Kết nối tri thức được biên soạn khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện từ đó sẽ học tốt môn Hóa học 10. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án. Vậy sau đây là giải Hóa 10 trang 71→77 sách Kết nối tri thức, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

I. Số oxi hóa

Câu 1

Xác định số oxi hóa của nguyên tử Fe và S trong các chất sau:

a) Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₃O₄.

b) S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃.

Gợi ý đáp án

a) Số oxi hóa của Fe trong Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₃O₄ lần lượt là: 0, +2, +3, +3.

b) Số oxi hóa của S trong S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃ lần lượt là: 0, -2, +4, +6, +6, +4

II. Chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa – khử

Câu 1

Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

Gợi ý đáp án 

Thí nghiệm 1:

Quá trình oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e

Quá trình khử: Cu²⁺ + 2e → Cu

Thí nghiệm 2:

Quá trình oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e

Quá trình khử: H⁺ + 2e → H₂

Câu 2

Xác định chất oxi hoá, chất khử trong hai phản ứng trên.

Gợi ý đáp án

Thí nghiệm 1: Chất khử là Fe, chất oxi hóa là CuSO₄.

Thí nghiệm 2: Chất khử là Fe, chất oxi hóa là H₂SO₄.

III. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

Câu 3

Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong công nghiệp:

a) N₂ + H₂ → NH₃ (t, xuctac, p)

b) AL(OH)₃ → AL₂O₃ + H2O (t)

c) C + CO₂ → CO (t)

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lập phương trình hòa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Gợi ý đáp án

a)

Trước phản ứng, các nguyên tử Al, O và H có số oxi hóa lần lượt là +3, -2, +1

Sau phản ứng, các nguyên tử Al, O và H có số oxi hóa lần lượt là +3, -2, +1.

=> Trong phản ứng, các nguyên tử không có sự thay đổi số oxi hóa => Không là phản ứng oxi hóa – khử.

b)

Trong phản ứng, C trước phản ứng có số oxi hóa 0. Kết thúc phản ứng, C có số oxi hóa +2

=> Phản ứng oxi hóa khử

IV. Phản ứng oxi hoá – khử trong thực tiễn

Câu 4

Nêu một số phản ứng oxi hóa – khử có lợi và có hại trong thực tế.

Gợi ý đáp án

– Phản ứng oxi hóa khử có lợi:

Đốt cháy: C + O₂ → 2CO₂ (t^o)

– Phản ứng oxi hóa khử có hại:

Gỉ sắt: 3Fe + 2O₂ → 3Fe₃O₄

Câu 5

Lập phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình sản xuất acid theo sơ đồ mục IV.3. Trong các phản ứng đó, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

1) S + O₂ → SO₂ (t^o)

2) 4FeS₂ + 11O₂ →2Fe₂O₃+8SO₂

3) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (t^o,xt)

4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Gợi ý đáp án

Trong các phản ứng trên, phản ứng (1), (2), (3) là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Câu 6

Đèn xì oxygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene (Hình 15.1). Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ:

C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O (t^o)

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000^oC nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử và lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.