Hoá học 10 Bài 10: Quy tắc Octet Giải Hoá học lớp 10 trang 49, 50 sách Kết nối tri thức

Giải Hóa 10 Bài 10: Quy tắc Octet là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 10 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống trang 49, 50 thuộc Chương 3 Hóa 10.

Hóa 10 Bài 10 trang 49, 50 sách Kết nối tri thức được biên soạn khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện từ đó sẽ học tốt môn Hóa học 10. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án. Vậy sau đây là giải Hóa 10 trang 49, 50 sách Kết nối tri thức, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Giải Hóa học 10 Bài 10 trang 49

I. Khái niệm liên kết hóa học

Câu 1 

Khi nguyên tử fluorine nhận thêm 1 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?

Gợi ý đáp án

Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9) là 1s²2s²2p⁵.

⇒ Khi nguyên tử fluorine nhận thêm 1 electron thì ion F^– tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Ne (1s²2s²2p⁶)

Câu 2 

Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

Gợi ý đáp án

Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

II. Quy tắc octet

Câu 3

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử F₂, CCl_4­ và NF₃

Gợi ý đáp án

Hình thành liên kết trong phân tử F₂

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử F₂, nguyên tử fluorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.

Phân tử F₂ được biểu diễn như sau:

Xung quanh mỗi nguyên tử fluorine đều có 8 electron.

Hình thành liên kết trong phân tử CCl₄

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử CCl₄, nguyên tử chlorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử chlorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa, nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị nên nguyên tử carbon sẽ góp chung với mỗi nguyên tử chlorine 1 electron.

Phân tử CCl₄ được biểu diễn như sau:

Hình thành liên kết trong phân tử NF₃

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử NF₃, nguyên tử fluorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa, nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa trị nên nguyên tử nitrogen sẽ góp chung với mỗi nguyên tử fluorine 1 electron.

Phân tử NF₃ được biểu diễn như sau:

Câu 4 

Phosphine là hợp chất hoá học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa học là PH₃. Đây là chất khí không màu, có mùi tỏi, rất độc, không bền, tự cháy trong không khí ở nhiệt độ thường và tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng. Phosphine sinh ra khi phân huỷ xác động, thực vật và thường xuất hiện trong thời tiết mưa phùn (hiện tượng “ma trơi).

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hoá học trong phosphine.

Gợi ý đáp án

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử PH₃, nguyên tử hydrogen có 1 electron hoá trị, mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa, nguyên tử phosphine có 5 electron hóa trị nên nguyên tử phosphine sẽ góp chung với mỗi nguyên hydrogen 1 electron.

Phân tử PH₃ được biểu diễn như sau: