Đề thi học sinh giỏi tỉnh Cà Mau lớp 12 năm 2010 môn Hóa học Sở GD&ĐT Cà Mau

Bài I (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

2. Phân tử AB₂ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 20.

a) Hãy viết công thức AB₂ bằng kí hiệu hoá học đúng.

b) Nêu các phương pháp điều chế AB₂. Mỗi phương pháp viết 2 phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài II (3,5 điểm)

1. Trong dung dịch có cân bằng sau:

Nồng độ ban đầu của AB là (C). Hãy viết biểu thức liên hệ giữa độ điện li (α) và hằng số cân bằng KAB của cân bằng trên. Độ điện li α thay đổi như thế nào khi giảm nồng độ ban đầu bằng cách pha loãng dung dịch.

2. Dung dịch A gồm các cation: NH4⁺, Na⁺, Ba²⁺ và 1 anion X có thể là một trong các anion sau: CH₃COO^–, NO₃, SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-. Hỏi X là anion nào? Tại sao? Biết rằng dung dịch A có pH = 5.

3. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng cho những thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO₄ vào dung dịch chứa NaAlO₂ và Na₂CO₃.

b) Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch chứa FeCl₃ và CuSO₄.

c) Nhỏ vài giọt dung dịch NH₃ đậm đặc vào AlCl₃ khan.

Bài III (3,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (các chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo):

Biết A₁, A₄, A₇ là các chất đồng phân có công thức phân tử C₇H₇Br.

2. Chất hữu cơ B là đồng phân của A₃ có chứa vòng benzen. B không phản ứng được với kim loại kiềm. Xác định công thức cấu tạo của B.

Bài IV (4,5 điểm)

1. Chất hữu cơ (M) có công thức phân tử C₇H₆O₂.

– Biết (M) phản ứng với dung dịch kiềm cho 2 muối hữu cơ (N) và (L).

– (M) có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

– Dẫn CO₂ qua dung dịch (N) thấy xuất hiện kết tủa trắng.

Hãy lý luận xác định công thức cấu tạo của (M). Viết phương trình phản ứng.

2. a) Hãy cho biết các loại tơ như bông, len, tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, thuộc loại tơ nào?

b) Viết phương trình hoá học điều chế các tơ tổng hợp (có trong câu a) từ các monome tương ứng.

3. Hãy sắp xếp các chất theo độ mạnh tính bazơ (lực bazơ) giảm dần các chất sau: Đimetyl amin, metyl amin, Amoniac, p-metyl anilin, p-nitro anilin, Anilin. Giải thích ngắn gọn.

Bài V (3,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một lượng như nhau các chất hữu cơ (A), (B), (C), (D), (E) đều thu được 2,64 gam CO₂ và 1,08 gam H₂O, thể tích O₂ cần dùng là 1,344 lít (đktc). Tỉ lệ số mol (A), (B), (C), (D), (E) là 1 : 1,5 : 2 : 3 : 6.

1. Xác định công thức phân tử (A), (B), (C), (D), (E) nếu số mol chất (C) là 0,02 mol.

2. Xác định công thức cấu tạo của (A), (B), (C), (D), (E) biết:

– (A) có phản ứng tráng bạc và có khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

– (B) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

– (C) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả năng phản ứng với kim loại Natri. Trong phân tử (C) có liên kết Hiđrô nội phân tử.

– (D) có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH nhưng không phản ứng được với kim loại Natri.

Bài VI (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất của lưu huỳnh với sắt sau phản ứng thu được một chất rắn có khối lượng khác khối lượng hợp chất đem đốt 1,0 gam và khí X, khí X làm mất màu hoàn toàn 200 ml dung dịch nước Brom nồng độ 0,25M thu được dung dịch Y. Xác định công thức của hợp chất ban đầu.

Cho C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Br = 80

Download tài liệu để xem thêm chi tiết