Đề thi học sinh giỏi lớp 9 THCS tỉnh Quảng Nam môn Hóa học Sở GD&ĐT Quảng Nam

MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
———————————————————————

Câu 1: (4 điểm)

1. Từ lưu huỳnh, bột sắt, muối ăn, oxi, nước, các điều kiện phản ứng và xúc tác cần thiết có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các muối: FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCl₃, Na₂S.

2. Có các oxit: CaO, Fe₂O₃, SO₃. Viết ph¬ương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các oxit đó lần lượt tác dụng với: Nư¬ớc, axit clohiđric, natri hiđroxit.

3. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho Ba kim loại vào các dung dịch: MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃, (NH₄)₂CO₃.

Câu 2: (4 điểm)

1. Có ba chất khí: etan, etilen và axetilen. Trình bày phương pháp hóa học để:
a. Nhận biết các chất trên nếu chúng đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn.
b. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa ba chất trên.

2. Cho hỗn hợp khí SO₂ và O₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 24. Nung nóng hỗn hợp trên với xúc tác thích hợp trong bình kín thì được hỗn hợp mới có tỉ khối hơi so với H₂ là 30. Xác định phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.

Câu 3: (4 điểm)

1. Các công thức C₂H₆O, C₃H₈O và C₃H₆O₂ là công thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A, B, C, D, E. Trong đó:
– Tác dụng với Na chỉ có A và E.
– Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D và E.
– D tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được F, cho F tác dụng với A lại tạo ra C.

a. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B, C, D, E.

b. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho dãy chuyển hóa sau:

Xác định công thức các chất R₁, R₂, R₃, R₄, R₅, R₆, R₇ (thuộc hợp chất hữu cơ) và viết các phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa trên (mỗi mũi tên chỉ viết một phương trình). Biết R₁ tác dụng với I₂ tạo ra hợp chất có màu xanh.

Câu 4: (4 điểm)

1. Hỗn hợp A gồm KClO₃, Ca(ClO₂)₂, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl₂, KCl và 17,472 lít khí O₂(đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K₂CO₃ 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp lần lượng KCl có trong A. Tính % khối lượng KClO₃ có trong A.

2. Cho 3,78 gam hỗn hợp X gồm CH₂=CH-COOH, CH₃-COOH và CH₂=CH-CH₂OH phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 8 gam brom. Mặt khác, để trung hoà 0,03 mol X cần dùng vừa đủ 20 ml dung dịch NaOH 0,75M. Tính khối lượng của các chất có trong 3,78 gam hỗn hợp X.

Câu 5: (4 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,6 M thu được dung dịch A (không chứa muối NH₄NO₃) và 604,8 ml hỗn hợp khí N₂ và N₂O (ở đktc). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí này so với H₂ là 18,445. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 7,038 gam Na kim loại vào 400 ml dung dịch HCl x mol/l thu được khí H₂ và dung dịch E. Trộn dung dịch A với dung dịch E thu được 2,34 gam kết tủa.

a. Xác định kim loại M.

b. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.

Download tài liệu để xem chi tiết.