Đề thi học sinh giỏi lớp 10 THPT tỉnh Hà Tĩnh năm học 2012 – 2013 môn Hóa học – Có đáp án Sở GD&ĐT Hà Tĩnh

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu I:

1. Trong thiên nhiên, brom có nhiều ở nước biển dưới dạng NaBr. Công nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển được thực hiện theo quy trình sau đây:

– Cho một ít dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển;

– Sục khí clo vào dung dịch mới thu được;

– Dùng không khí lôi cuốn hơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na₂CO₃;

– Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch đã bão hòa brom, thu hơi brom rồi hóa lỏng.

Hãy viết các phương trình hóa học chính đã xảy ra trong các quá trình trên và cho biết vai trò của H₂SO₄.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl₂ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Sục khí H₂S dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa, cho Na₂S dư vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa. Tính m.

Câu II:

1. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁ – kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Hãy gắn các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.

2. Có 1 lít dung dịch X gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl₂ và CaCl₂ vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.

Câu III:

1.a. Sục từ từ khí C_l2 vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.

b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng tính oxi hóa của flo lại mạnh hơn của clo?

2. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp 2 axit H₂SO₄ và HNO₃, sau phản ứng thu được 4,76 gam hỗn hợp khí SO₂ và NO₂ có thể tích là 1,792 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam muối (không có muối amoni). Tính m.

Câu IV:

1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hiđro các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

2. Để hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol H₂SO₄, sau phản ứng thu được 31,2 gam muối sunfat và khí X. Toàn bộ lượng khí X này làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br₂ 0,2M. Xác định tên kim loại.

Câu V:

1.Trong một tài liệu tham khảo có ghi những phương trình hóa học như dưới đây, hãy chỉ ra những lỗi (nếu có) và sửa lại cho đúng.

a. CaI₂ + H₂SO₄ đặc -> CaSO₄ +2HI

b. 3FeCl₂ + 2H₂SO₄ đặc -> FeSO₄ + 2FeCl₃ + SO₂ +2H₂O

c. Cl₂ +2KI dư -> 2KCl + I₂

2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H₂ là 13. Lấy 2,24 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H₂O₂ 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b. Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.

Câu VI:

1. Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước được 3,36 lít H₂ (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch X. Cho CO₂ hấp thụ từ từ vào dung dịch X. Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa theo số mol CO₂ được hấp thụ.

2. A là dung dịch chứa AgNO₃ 0,01M, NH₃ 0,25M và B là dung dịch chứa các ion Cl^–, Br^–, I^– đều có nồng độ 0,01M. Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ các ion không đổi). Hỏi kết tủa nào được tạo thành? Trên cơ sở của phương pháp, hãy đề nghị cách nhận biết ion Cl- trong dung dịch có chứa đồng thời 3 ion trên.

Biết: k = 10^-7,24; T_AgCl = 1,78.10^-10; T_AgBr = 10^-13; T_AgI = 10^-16

Download tài liệu để xem thêm chi tiết