Đề thi học sinh giỏi Giải toán trên máy tính cầm tay tỉnh Đăk Nông năm 2011 môn Hóa lớp 12 Sở GD&ĐT Đăk Nông

MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 12
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
——————————————————————————–

Cho nguyên tử khối: Na=23, Fe=56, Zn=65, Al=27, Mg=24, K=39, H=1, O=16, Cl=35,5 , C=12, I=127

Bài 1: (2.0 điểm)

Một anion có dạng AO^–_ncó tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 149, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 49 và số hạt nơtron của A ít hơn số hạt nơtron của Oxi là 14. Xác định công thức và gọi tên anion trên. Biết anion trên tạo thành từ A và đồng vị ¹⁶₈O.

Bài 2: (2.0 điểm)

a. Cho 100ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,05M và NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,025M và HCl 0,12M. Xem như Ba(OH)₂ và H₂SO₄ điện li hoàn toàn ở nấc thứ 2. Tính pH của dung dịch thu được.

b. Cần bao nhiêu gam CH₃COOH hoà tan vào nước để thu được 500ml dung dịch có pH = 3. Biết hằng số axit của CH₃COOH là K_a = 10^-4,76.

Bài 3: (2.0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A và 8,96 lít NO₂ (ở 0⁰C, 2 atm). Dung dịch A chứa muối nào và khối lượng là bao nhiêu?

Bài 4: (2.0 điểm)

Một khoáng chất chứa 20,93%Al; 21,7%Si; 1,55%H và còn lại là % của nguyên tố X về khối lượng. Hãy xác định công thức của khoáng chất trên.

Bài 5: (2.0 điểm)

HI được tạo thành từ phản ứng: . Hỗn hợp gồm 45,72 gam I2 và 1 gam H2 được đốt nóng trong một bình kín có dung tích 30 lít và đạt trạng thái cân bằng ở 470⁰C thì trong hỗn hợp cân bằng có 1,854 gam I2. Hãy xác định hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Bài 6: (2.0 điểm)

Đun nóng ancol A đơn chức trong dung dịch H₂SO₄ đặc, sau khi phản ứng xảy ra thu được chất hữu cơ B. Tỉ khối của B so với A bằng 1,7. Xác định công thức cấu tạo của A.

Bài 7: (2.0 điểm)

Một hỗn hợp Y gồm K, Zn, Fe khi cho vào nước dư tạo ra 6,72 lít khí H₂ (đktc), còn lại một chất rắn B không tan có khối lượng 14,45 gam. Cho B vào 100ml dung dịch CuSO₄ 3M thu được một chất rắn C có khối lượng 16 gam.

a. Chứng minh trong B còn dư Zn.

b. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Y.

Bài 8: (2.0 điểm)

X là hợp chất hữu cơ chứa 24,24%C; 4,04%H; 71,72%Cl. Đốt cháy 0,12 gam Y thu được 0,072 gam H₂O và 0,176 gam CO₂. Xác định công thức phân tử của X và Y. Biết khi thuỷ phân X và khử Y bằng hiđro ta thu được cùng một sản phẩm.

Bài 9: (2.0 điểm)

Cho phản ứng:

a. Ở điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào?

b. Nếu [Ag⁺] = 0,1M và [Fe²⁺] = [Fe³⁺] = 1M thì phản ứng xảy ra theo chiều nào?

Biết: E^o_Ag+/Ag = 0,799V, E^o_Fe3+/Fe2+ = 0,77V

Bài 10: (2.0 điểm)

Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm diện của các ion Na⁺, còn các ion Cl^– được phân bố như sau: 1 ion Cl^– chiếm tâm của hình lập phương và 12 ion Cl^– khác chiếm điểm giữa 12 cạnh của hình lập phương. Tính bán kính của ion Na⁺ và khối lượng riêng của NaCl tinh thể. Biết cạnh a của ô mạng cơ sở bằng 5,58A⁰, bán kính của ion Cl^– là 1,81A⁰, khối lượng mol của Na và Cl lần lượt là 22,99 g/mol và 35,45g/mol, số Avôgađrô là 6,02.10²³

Download tài liệu để xem thêm chi tiết