Đề thi học kỳ I lớp 10 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 – 2013 môn Hóa học (Có đáp án)

Câu 1 (3 điểm):

Nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 3 lớp electron và có 1 electron độc thân.

a) Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

b) X là nguyên tố s, p, d hay f? X là kim loại hay phi kim?

c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng. Oxit và hiđroxit tương ứng là axit hay bazơ? Viết phản ứng của chúng với dung dịch NaOH (nếu có).

Câu 2 (4 điểm):

Cho cân bằng sau trong bình kín:

a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO₂ và N₂O₄. Xác định cộng hoá trị và số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO₂ có thể đime hoá thành N₂O₄. Cho N (Z=7); O(Z=8)

b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao?

c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?

d) Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình dung tích 5,904 lít ở 27⁰C. Lúc cân bằng, áp suất của hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 27⁰C).

Tính Kp; KC của cân bằng (Cho N = 14; O = 16)

Câu 3 (3 điểm):

a) Đồng vị phóng xạ ¹³¹₅₃I được dùng trong nghiên cứu y học và chữa bệnh bướu cổ. Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị đó. Sau 13,3 ngày lượng iot đó còn lại 0,32mg. Tìm chu kì bán hủy của ¹³¹₅₃I

b) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.
Al + HNO₃ -> Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

c) Tính nồng độ mol của H⁺ và OH^– trong dung dịch NaNO₂ 0,1M, biết rằng hằng số điện li bazơ của NO₂^–là K_b = 2,5.10^-11.

Download tài liệu để xem thêm chi tiết.