Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023 – 2024 (Sách mới) Đề cương cuối kì 1 Hóa 10 sách KNTT, CTST, CD

Đề cương ôn tập học kì 1 Vật lí 10 năm 2023 – 2024 là tài liệu không thể thiếu đối với các bạn học sinh chuẩn bị thi cuối học kì 1.

Đề cương Vật lí 10 học kì 1 gồm 3 sách Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo và sách Cánh diều. Đề cương ôn tập học kì 1 Vật lí 10 giúp các bạn lớp 10 làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi học kì 1 lớp 10 sắp tới. Vậy sau đây đề cương ôn thi học kì 1 Vật lí 10 mời các bạn cùng tải tại đây. Bên cạnh đó các bạn tham khảo thêm: đề cương ôn tập học kì 1 môn Toán 10, đề cương ôn tập học kì 1 Văn 10.

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10 Cánh diều

1: NGUYÊN TỬ

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Nắm được: Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e.

2. Các khái niệm và cách xác định : điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp và phân lớp electron, orbital nguyên tử nguyên tố: s, p, d f .

3. Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, ion.

4. Nêu được đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, mối quan hệ giữa đặc điểm lớp e ngoài cùng đến tính chất của nguyên tố.

5. Giải được các dạng bài tập: liên quan đến kí hiệu nguyên tử; đồng vị; các loại hạt trong nguyên tử, phân tử và ion.

II. BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Xác định điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số neutron, số electron, số khối của các nguyên tử sau

Bài 2: Một nguyên tử C có 6 proton và 6 neutron. Một nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron. Xét các phân tử CO và CO₂ tạo nên từ các nguyên tử O và C ở trên. Hãy nối một vế ở cột A tương ứng với một hoặc nhiều vế ở cột B.

Xác định nguyên tố s, p, d hay f và cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Giải thích?

Bài 4(*): Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút), Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ.

Ngược lại, nguyên tử/ ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z= 29) thuận từ nhưng ion Cu⁺ lại nghịch từ.

Bài 5: Có bao nhiêu loại phân tử BeH2 được hình thành từ Be và H, biết Be chỉ có 1 loại nguyên tử ⁹Be, H có 3 đồng vị là ¹H, ²H, ³H?

Bài 6: Trong tự nhiên silver (Ag) có hai đồng vị bền là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87.

Tính phần trăm khối lượng của ¹⁰⁷Ag có trong AgNO₃?

Tính số nguyên tử Ag có trong 16,18 gam

…………..

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

I. Phần trắc nghiệm

CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

BÀI 2: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là:

A. Electron, proton và neutron
B. Electron và neutron
C. Proton và neutron
D. Electron và proton

Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Electron, proton và neutron
B. Electron và neutron
C. Proton và neutron
D. Electron và proton

Câu 3. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. Electron.
B. Proton.
C. Neutron.
D. Neutron và electron.

Câu 4. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. Proton.
B. Neutron.
C. Electron.
D. Neutron và electron.

Câu 5. Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

A. Số hạt proton = Số hạt neutron
B. Số hạt electron = Số hạt neutron
C. Số hạt electron = Số hạt proton
D. Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron

Câu 6. Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z ) theo công thức:

A. A = Z – N
B. N = A – Z
C. A = N – Z
D. Z = N + A

Câu 7. Điện tích của hạt nhân do hạt nào quyết định ?

A. Hạt proton.
B. Hạt electron.
C. Hạt neutron.
D. Hạt proton và electron.

Câu 8. Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết:

A. Số khối của nguyên tử.
B. Số electron, số proton trong nguyên tử.
C. Khối lượng nguyên tử.
D. Số neutron trong nguyên tử.

Câu 9. Chọn phát biểu đúng:

A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.
C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.
D. Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích nhau thành một khối bền chặt.

Câu 10. Biểu thức nào sau đây không đúng?

A. A = Z + N.
B. E = P.
B. Z = A – N.
D. Z = E = N.

Câu 11. Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?

A. Tôm-xơn (J.J. Thomson)
B. Rơ-dơ-pho (E. Rutherford)
C. Chat-uých (J. Chadwick)
D. Niu-tơn (Newton)

Câu 12. Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào say đây?

A. Mendeleep.
B. Chatwick.
C. Rutherfor.
D. Thomson.

Câu 13. Nguyên tử được cấu tạo như thế nào ?

A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
B. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron.
C. Nguyên tử được cấu tạo bởi các điện tử mang điện tích âm.
D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm.

Câu 14. Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:

A. 12 khối lượng nguyên tử C.
B. 1,6605.10^-27kg.
C. 1,6605.10^-25kg.
D. 1,6605.10^-25g.

Câu 15. Giá trị điện tích 1- và khối lượng 0,0059 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?

A. Electron.
B. Neutron.
C. Proton.
D. Ion.

Câu 16. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. Electron.
B.Electron và neutron.
C. Proton và neuton.
D.Proton và electron.

Câu 17. Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là

A. + 79
B. – 79
C. 84
D.-84

Câu 18. Để đo kích thước của hạt nhân, nguyên tử…hay các hệ vi mô khác, người ta không dùng các đơn vị đo phổ biến đối với các hệ vĩ mô như cm, m, km… mà thường dùng đơn vị đo nanomet (nm) hay angstron (Å). Cách đổi đơn vị đúng là:

A. 1nm= 10^–10m.
B. 1 Å =10^–9m.
C. 1nm =10^–7cm.
D. 1 Å =10nm.

Câu 19. Điều khẳng định nào sau đây không đúng ?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron
B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số n eutron (N).
D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, n eutron .

Câu 20. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong một nguyên tử: số electron = số proton = điện tích hạt nhân.
B. Số khối là tổng số hạt proton và hạt electron.
C. Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
D. Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton.

Câu 21. Nhận định nào sau đây là sai ?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
B. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.
C. Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).
D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Câu 22. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối:

A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
C. bằng nguyên tử khối.
D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.

Câu 23. Chọn phát biểu đúng:

A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.
C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n
D/ Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích nhau thành một khối bền chặt.

Câu 24. Biểu thức nào sau đây không đúng?

A. A = Z + N.
B.E = P
B. Z = A – N.
D. Z = E = N.

…………..

II. Phần tự luận

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?

Câu 2. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 16. Số khối của nguyên tử X là 11. Xác định số proton, neutron nguyên tử của X?

Câu 3. Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó tổng số mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Xác định số khối nguyên tử của X?

Câu 4. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. Xác định số proton của X và Y?

Câu 5. Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, đồng vị ²⁵Mg?

Câu 6. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị ⁵⁰₂₃V chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Câu 7. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam copper.

Câu 8. Cho nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X

Câu 9. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) và oxygen (Z = 8). Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố trên. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm

Câu 10. Cấu hình electron của:

– Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

– Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?

Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?

X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

……………

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:

1. Thành phần nguyên tử

– Nguyên tử là hạt trung hòa về điện, có cấu tạo 2 phần:

+ Nhân nguyên tử: proton (p) mang điện dương, neutron (n) không mang điện.

+ Vỏ nguyên tử: các electron (e) mang điện âm.

– Khối lượng nguyên tử coi như bằng khối lượng hạt nhân (khối lượng các hạt proton và neutron).

Số Avorgaro: Số nguyên tử hay phân tử có trong 1 mol chất luôn bằng6,023.10²³.

Đơn vị đo khối lượng nguyên tử: 1amu = 1/12 khối lượng Cacbon ≈1,6605.10^-27

1. Hạt nhân nguyêntử

Ký hiệu Z cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân.

+ Số electron trong lớp vỏ.

+ Điện tích hạt nhân là: Z+.

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z.

+ Số hiệu nguyên tử.

– Số khối: A = Z +N

2. Nguyên tố hóa học

• Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (→ tính chất hóa học giống nhau)
• Ký hiệu nguyên tử

………

II. Câu hỏi trắc nghiệm

I. Câu hỏi trắc nghiệm:

Thành phần nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị

Câu 1: Nguyên tố hoá học là

A. những nguyên tử có cùng số neutron.

B. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C. những phân tử có cùng phân tử khối.

D. những nguyên tử có cùng số khối.

Câu 2: Cho các phát biểu sau

(1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. (2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton.

(4). Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện là proton và electron.

(5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 3: Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định số khối X?

A. 23

B. 24

C. 27

D. 11

…………