Mẫu bài dạy minh họa môn Hóa học THCS Mô đun 2 Giáo án minh họa môn Hóa học THCS

Năng lực tự chủ và tự học

3. Chủ động tự nghiên cứu để hoàn thành nhiệm vụ học tập. Trong quá trình hoạt động nhóm, chủ động phân công nhiệm vụ cho các thành viên của nhóm, tự quyết định cách thức thực hiện nhiệm vụ….

Năng lực giao tiếp và hợp tác

4. Tham gia đóng góp ý kiến tong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm.

Năng lực nhận thức hóa học

5. Nêu được khái niệm và xác định số oxi hóa của các nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.

6. Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử và ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử.

7. Xác định được số oxi hóa cảu các nguyên tử các nguyên tố; cân bằng được phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Hoạt động 1: Khởi động (5 phút)?

+ Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của HS.

+ Thông qua HĐ chung của cả lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện các yêu cầu và điều chỉnh.

– Công cụ đánh giá: Các phiếu đánh giá theo các mức độ.

Hoạt động 2: Số oxi hóa (15 phút)

1,2,3,4,5

– Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại.

– Kĩ thuật: Công não.

Hoạt động 3: Tìm hiểu thế nào là chất khử-chất oxi hoá; sự khử-sự oxi hoá, hiểu thế nào là phản ứng oxi hóa-khử? (25 phút)

1,2,3,4,6,8

– Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại, dạy học nêu vẫn đề.

– Kĩ thuật: Công não.

Hoạt động 4: Tìm hiểu về cách lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron) (25 phút)

1,2,3,4,7

– Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại, dạy học nêu vẫn đề.

– Kĩ thuật: Công não.

Hoạt động 5: Luyện tập (15 phút)

1,2,3,4, 7

– Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại.

– Kĩ thuật: Công não.

Hoạt động 6: Vận dụng và mở rộng (5 phút)

8

– Phương pháp: Vấn đáp, đàm thoại.

– Kĩ thuật: Công não.

– Thu hút học sinh hứng thú tìm hiểu về phản ứng oxi hóa khử.

GV chiếu video, hình ảnh về ý nghĩa thực tiễn của phản ứng oxi hóa khử. Từ đó giới thiệu về phản ứng oxi hóa khử và dẫn dắt vào chủ đề.

– Nêu được các quy tắc về số oxi hóa.

– Hiểu được các quy tắc về số oxi hóa.

– Vận dụng các quy tắc để xác định số oxi hóa của các nguyên tố.

– Rèn năng lực hợp tác, năng lực vận dụng kiến thức hóa học, năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.

1. Chuyển giao nhiệm vụ học tập

– GV thông báo để thuận lợi cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử, người ta dùng số oxi hóa.

– HĐ nhóm: HS hoạt động nhóm để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập số 1.

2. Thực hiện nhiệm vụ học tập

– Các nhóm phân công nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan sát và thống nhất để ghi lại kết quả vào phiếu học tập.

3. Báo cáo, thảo luận

– HĐ chung cả lớp: GV mời 4 nhóm treo kết quả của mình lên bảng với 4 yêu cầu trong PHT, GV mời từng nhóm trình bày 1 ý trong 4 ý trong phiếu học tập, các nhóm khác tham gia phản biện. GV chốt lại kiến thức.

* Dự kiến một số khó khăn: HS có thể không xác định được số oxi hóa của các nguyên tố trong các ion SO₄^2-, CO₃^2-.

Số oxi hóa

1/ Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi hóa của các nguyên tố bằng không.

Ví dụ: số oxi hóa của các nguyên tố Cu, S, O, N, H trong các đơn chất Cu, S, O₂, N₂, H₂ đều là không.

2/ Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng không.

3/ Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion đó.

4/ Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro bằng +1 (trừ một số trường hợp đặc biệt như hidrua kim loại NaH, CaH₂…). Số oxi hóa của oxi bằng -2 (trừ OF₂, H₂O₂…).

Ví dụ: Xác định số oxi hóa của nguyên tố H và O trong các hợp chất NaH, NH₃, H₂S, OF₂, SO₂.

Trong NaH, H có số oxi hóa -1.

Trong NH₃ và H₂S, H có số oxi hóa là +1.

Trong OF₂, O có số oxi hóa +1.

Trong SO₂, O có số oxi hóa -2.

* Lưu ý:Quy tắc ghi số oxi hóa.

+ Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của HS.

+ Thông qua HĐ chung của cả lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện các yêu cầu và điều chỉnh.