Bài tập tính theo công thức hóa học Ôn tập Hóa học 8

Bạn đang xem bài viết ✅ Bài tập tính theo công thức hóa học Ôn tập Hóa học 8 ✅ tại website Wikihoc.com có thể kéo xuống dưới để đọc từng phần hoặc nhấn nhanh vào phần mục lục để truy cập thông tin bạn cần nhanh chóng nhất nhé.

Bài tập tính theo công thức hóa học là tài liệu rất hữu ích mà Donwload.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 8 tham khảo.

Tính theo công thức hóa học bao gồm lý thuyết và các dạng bài tập trắc nghiệm, tự luận có đáp án kèm theo. Thông qua đó giúp các bạn có thêm nhiều tư liệu tham khảo, trau dồi kiến thức để giải nhanh Hóa học 8. Ngoài ra để học tốt môn Hóa 8 các bạn tham khảo thêm Bài tập viết công thức hóa học lớp 8, Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.

Mục Lục Bài Viết

I. Lý thuyết tính theo công thức hóa học

1. Biết CTHH, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

Thí dụ: xác định thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong CO₂

Hướng dẫn

Tìm khối lượng mol của hợp chất: m_CO2 = 12+16×2 = 44 (g/mol)

Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 mol CO₂ có 1 mol C; 2 mol O

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

$begin{array}{l} % {m_C} = frac{{12.100% }}{{44}} = 27,27% \ % {m_O} = 100% - 27,27% = 72,73% end{array}$

2. Biết thành phần nguyên tố, tìm CTHH

Thí dụ: một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 27,27 % C; 72,73 % O. Xác định CTHH của hợp chất biết M = 44 g/mol

Cách làm

Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

$begin{array}{l} {m_C} = frac{{27,27.44}}{{100}} = 12gam\ {m_O} = frac{{72,73.44}}{{100}} = 32 gam end{array}$

Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

$begin{array}{l} {n_C} = frac{{{m_C}}}{{{M_C}}} = frac{{12}}{{12}} = {1^{}}mol\ {n_O} = frac{{{n_O}}}{{{M_O}}} = frac{{32}}{{16}} = {2^{^{}}}mol end{array}$

Vậy trong 1 mol hợp chất có 1 mol C; 2 mol O

CTHH: CO₂

3. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay $left( {frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = frac{a}{b}} right)$ . Tìm công thức của hợp chất

Phương pháp giải

Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là AxBy. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x,y)

Tham khảo thêm:

$frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = frac{a}{b} = > frac{x}{y} = frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$

=> CTHH

Ví dụ: Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3

Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là: FexOy

Ta có:

$frac{x}{y} = frac{{7.{M_O}}}{{3.{M_{Fe}}}} = > frac{x}{y} = frac{{7.16}}{{3.56}} = frac{2}{3} = > x = 2;y = 3$

CTHH: Fe₂O₃

II. Bài tập tính theo công thức hóa học

A. Trắc nghiệm

Câu 1: Tính %mC biết trong 1 mol NaHCO₃ có 1 mol Na, 1 mol C và 3 mol O, 1 mol H

A. 14,28 %

B. 14,2%

C. 14,284%

D. 14,285%

Câu 2: Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂O₃

A. 35%

B. 40%

C. 30%

D. 45%

Câu 3: Biết hợp chất có d_A/H2 = 22. Xác định hợp chất biết có duy nhất 1 nguyên tử Oxi

A. NO

B. CO

C. N₂O

D. CO₂

Câu 4 : Cho C₂H₅OH. Số nguyên tử H có trong hợp chất

A. 1

B. 5

C. 3

D. 6

Câu 5: Tính %m_K có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu 6: Tính khối lượng của Fe trong 92,8 g Fe₃O₄

A. 67,2 g

B. 25,6 g

C. 80 g

D. 10 g

Câu 7: Tính m_Al2O3 biết số mol Al có trong hợp chất là 0,6

A. 30,6 g

B. 31 g

C. 29 g

D. 11,23 g

Câu 8: Tỉ số về số mol của các nguyên tố có trong C₃H₆O₂

A. 3:6:2

B. 1:3:1

C. 36:6:32

D. 12:6:16

Câu 9: Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết d_A/H2 = 40

A. CuO₂

B. CuO

C. Cu₂O

D. Cu₂O₂

Câu 10: %mMg trong 1 mol MgO là

A. 60%

B. 40%

C. 50%

D. 45%

B. Tự luận

Câu 1. Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

a) Khối lượng mol phân tử ure

b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố.

Câu 2. Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Câu 3. Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

Tham khảo thêm: Cách lấy mẫu test nhanh Covid bằng nước bọt chuẩn tại nhà

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

b) N₂O, NO, NO₂

Câu 4. Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Câu 5. Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

– Phân khối của hợp chất là 160 đvC

-Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

Câu 6: Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol nguyên tử Fe; 3 mol nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe₂O_3.Tìm công thức hóa học của một oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng của nito đối với oxi là 7:16. Tìm công thức của oxit đó

Câu 7: Phân tích một oxit của lưu huỳnh người ta thấy cứ 2 phần khối lượng S thì có 3 phần khối lượng oxi. Xác định công thức của oxit lưu huỳnh?

Câu 8. Lập công thức hóa học của hợp chất A biết: Phân khối của hợp chất là 160 đvC, Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

III. Đáp án bài tập tính theo công thức hóa học

Đáp án phần trắc nghiệm

10A

Câu 2:

$% {m_K} = frac{{39.100% }}{{239.2 + 12 + 16.3}} = 56,52%$

Câu 3: d_A/H2 = 22 → M_A = 44 mà có 1 nguyên tử O trong hợp chất

=> 44 – 16 = 28 (N₂) ⇒ N₂O

Câu 4:

$% {m_C} = frac{{12.100% }}{{23 + 12 + 1 + 16.3}} = 14,285%$

Câu 5:

$% {m_O} = frac{{16.3.100% }}{{56.2 + 16.3}} = 30%$

Câu 6:

n_Fe3O4 = 92,8/232 = 0,4 mol

Có 3 nguyên tử Fe trong hợp chất →n_Fe = 1,2 mol

m_Fe = 1,2.56 = 67,2 g

Câu 7: Có 2 nguyên tử nhôm trong hợp chất mà n_Al = 0,6 mol

→ n_Al2O3 = 0,3 (mol)

→ m_Al2O3 = 0,3.(27.2+16.3) = 30,6 g

Câu 9 : Ta có d_A/H2 = 40 → M_A = 80

$begin{array}{l} 80% = frac{{x.100% }}{{80}} < = > x = 64(Cu)\ 20% = frac{{y.100% }}{{80}} < = > y = 16(O)\ {n_{Cu}} = frac{{64}}{{64}} = 1mol\ {n_O} = frac{{16}}{{16}} = 1mol end{array}$

Có n_Cu : n_O = 1:1 → CuO

Câu 10:

$% {m_{Mg}} = frac{{24.100% }}{{24 + 16}} = 60%$

Đáp án tự luận

Câu 1.

a) Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol

Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

$begin{array}{l} % {m_N} = frac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = frac{{2.14}}{{60}}.100 = 46,67% \ % {m_H} = frac{{2.{M_H}}}{{{M_{_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}}.100 = frac{{2.1}}{{60}}.100 = 3,33% \ % {m_C} = frac{{1{M_C}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = frac{{1.12}}{{60}}.100 = 20% \ % {m_O} = 100% - 46,67% - 3,33% - 20% = 30% end{array}$

Câu 2.

$begin{array}{l} {m_{Cu}} = frac{{40.160}}{{100}} = 64gam\ {m_S} = frac{{20.160}}{{100}} = 32 gam \ {m_O} = frac{{40.160}}{{100}} = 64 gam end{array}$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Cu}} = frac{{64}}{{64}} = {1^{}}mol ; {n_S} = frac{{32}}{{32}} = 1 mol ; {n_O} = frac{{64}}{{16}} = 4 mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Cu; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là CuSO₄

Câu 3.

a) Fe(NO₃)₂ : %m_Fe = 31,11%; %m_N =15,56%; %m_O = 53,33%

Fe(NO₃)2: %m_Fe = 23,14%; %m_N =17,35%; %m_O = 59,51%

Tham khảo thêm: Đậu phụ có bao nhiêu calo? Ăn đậu phụ có béo không?

N₂O: %m_N = 63,63%; %m_O = 36,37%

NO: %m_N = 46,67%; %m_O = 53,33%

NO₂: %m_N = 30,43%; %m_O = 69,57%

Câu 4.

%m_O = 100% – 63,53% – 8,23% = 28,24%

$begin{array}{l} {m_{Ag}} = frac{{63,53.170}}{{100}} = 108gam\ {m_N} = frac{{8,23.170}}{{100}} = 14 gam \ {m_O} = frac{{28,24.170}}{{100}} = 48 gam end{array}$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Ag}} = frac{{108}}{{108}} = 1 mol ; {n_N} = frac{{14}}{{14}} = 1mol ; {n_O} = frac{{48}}{{16}} = 3 mol$

Phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Câu 5.

Khối lượng mol: M_A = 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

${m_{Fe}} = frac{{160.70}}{{100}} = 112gam; {m_O} = frac{{160(100 - 70)}}{{100}} = 48 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Fe}} = frac{{112}}{{56}} = {2^{}}mol ; {n_O} = frac{{48}}{{16}} = 3 mol$

Câu 6

CTHH dạng TQ là NxOy

Có: m_N/m_O = 7/20

=> n_N/n_O . M_N/M_O = 7/20

=> n_N/n_O . 14/16 = 7/20

=> n_N/n_O = 2/5

hay x : y= 2: 5

=> CTHH của oxit là N₂O₅

Câu 7:

Gọi CT tổng quát của oxit lưu huỳnh cần tìm là SxOy (x,y: nguyên, dương)

Theo đề bài, ta có:

m_S/m_O=23 <=> 32x/16y=2/3 <=> x/y = (16.2)/(32.3)=1/ 3=> x = 1;y = 3

Vậy: với x=1; y=3 => CTPT của oxit lưu huỳnh cần tìm là SO₃ (lưu huỳnh trioxit).

Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố Ca:N:O lần lượt là 10:7:24. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N: O = 1:3.

Hướng dẫn giải bài tập

Gọi công thức hóa học của hợp chất cần tìm là CaxNyOz

Ta có x : y : z = $frac{10}{40}:frac{7}{14}:frac{24}{16} = 0,25:0,5:1,5$

=> x : y : z = 1 : 2 : 6

Vì trong nhóm nguyên tử, tỉ lệ số nguyên tử N : O = 1 : 3

Ta có nhóm (NO₃)_n và 3. n = 6 => n =2

Vậy công thức của hợp chất là Ca(NO₃)₂.

Bài tập số 4: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Hướng dẫn giải bài tập

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức là Cu(a); S(b); O(c)

Ta có 40% = a.64/160.100 =>a = 1

20% = 32b/160.100 => b = 1

40% = 16c/160.100

=>c = 4

=> CTHH là CuSO₄

Câu 8

Gọi CTHH của oxit sắt: Fe_xO_y

Ta có :

56x/70 = 16y/30 ⇒ x/y = 23

Tỉ lệ số nguyên tử sắt : số nguyên tử O là 2 : 3

Với x = 2 ; y = 3 thì thỏa mãn

Vậy Công thức hóa học của hợp chất cần tìm: Fe₂O₃

Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết Bài tập tính theo công thức hóa học Ôn tập Hóa học 8 của Wikihoc.com nếu thấy bài viết này hữu ích đừng quên để lại bình luận và đánh giá giới thiệu website với mọi người nhé. Chân thành cảm ơn.

Bài tập tính theo công thức hóa học Ôn tập Hóa học 8

I. Lý thuyết tính theo công thức hóa học

II. Bài tập tính theo công thức hóa học

III. Đáp án bài tập tính theo công thức hóa học

About The Author

Wikihoc.com

Để lại một bình luận Hủy

I. Lý thuyết tính theo công thức hóa học

II. Bài tập tính theo công thức hóa học

III. Đáp án bài tập tính theo công thức hóa học

About The Author

Wikihoc.com

Related Articles

Tiểu sử của Huấn luyện viên Sir Alex Ferguson

Để lại một bình luận Hủy