Bài tập tính theo phương trình hóa học Bài tập Hóa 8

Bài tập tính theo phương trình hóa học tổng hợp kiến thức lý thuyết về cách tiến hành, các dạng bài tập kèm theo lời giải chi tiết và 31 câu hỏi trắc nghiệm tự luyện. Qua đó giúp các bạn học sinh lớp 8 có thêm nhiều tài liệu học tập củng cố kiến thức để học tốt phân môn Hóa học.

Bài tập tính theo phương trình hóa học được trình bày dưới dạng File PDF rất đẹp mắt, các thầy cô, em học sinh tải về ôn luyện đề rất dễ dàng. Đây cũng là tài liệu rất hay để các bạn ôn luyện củng cố kiến thức Hóa học nhanh chóng dễ dàng hơn và có hệ thống. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Bài tập tính theo phương trình hóa học mời các bạn cùng theo dõi. Bên cạnh đó các bạn xem thêm Bài tập viết công thức hóa học lớp 8, Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.

Bài tập tính theo phương trình hóa học

• I. Các bước tiến hành làm bài tập
• II. Dạng 1: Bài toán tính theo phương trình phản ứng hết
• III. Dạng 2: Bài toán chất còn dư, chất hết
• IV. Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học (Có đáp án)
• V. Bài tập trắc nghiệm tính theo phương trình hóa học

I. Các bước tiến hành làm bài tập

– Viết phương trình hóa học.

– Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất

=> Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

– Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4 . n)

II. Dạng 1: Bài toán tính theo phương trình phản ứng hết

Bài 1: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Sau phản ứng thu được V lít khí Hiđro ở đktc.

a. Tìm V

b. Tìm khối lượng của FeCl₂ tạo ra sau phản ứng

c. Tìm khối lượng của HCl

Bài 2: Cho 10 g CaCO₃ vào một bình kín rồi đun nóng tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được CaO và CO₂.

a. Tìm thể tích khí CO₂ ở đktc

b. Tính khối lượng CaO tạo thành sau phản ứng

Bài 3: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Toàn bộ lượng Hiđro sinh ra cho tác dụng vừa đủ với m (g) CuO.

a. Tìm m

b. Tìm khối lượng FeCl₂

Bài 4: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe₂O_3. Cho toàn bộ lượng Fe₂O₃ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H₂SO₄.

a. Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trên

b. Tìm m

Bài 5: Cho 32 g Oxi tác dụng vừa đủ với Magie.

a. Tìm khối lượng của Mg trong phản ứng.

b. Tìm khối lượng của Magie oxit tạo thành

Bài 6: Tính thể tích khí Oxi và Hiđro ở đktc để điều chế 900g nước

Bài 7: Đốt cháy 12 tấn Cacbon cần bao nhiêu m³ không khí. Biết rằng khí Oxi chiếm V không khí

Bài 8***: Cây xanh quang hợp theo phương trình:

6nCO₂ + 5nH₂O ———> (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂ (Phương trình đã được cân bằng) .

Tính khối lượng tinh bột thu được nếu bết lượng nước tiêu thụ là 5 tấn

Bài 9: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Toàn bộ lượng Hiđro sinh ra cho tác dụng vừa đủ với m (g) CuO.

a. Tìm m

b. Tìm khối lượng FeCl₂

Bài 10: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe₂O_3. Cho toàn bộ lượng Fe₂O₃ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H₂SO₄.

a. Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trên

b. Tìm m

Bài 11: Cho 48 g Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với HCl.

a. Tìm khối lượng của FeCl₃tạo thành

b. Tìm khối lượng của HCl

Bài 12: Cho 24 g oxi tác dụng với H₂SO₄ có trong dung dịch loãng.

a. Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc)

b. Tìm khối lượng của H₂SO₄

c. Tìm khối lượng của CaSO₄tạo thành sau phản ứng

Bài 13: Cho 32 g Oxi tác dụng vừa đủ với Magie.

a. Tìm khối lượng của Mg trong phản ứng.

b. Tìm khối lượng của Magie oxit tạo thành

Bài 14: Để điều chế 55,5 g CaCl₂ người ta cho Ca tác dụng với HCl

a. Tìm khối lượng của Ca và HCl trong phản ứng

b. Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc)

III. Dạng 2: Bài toán chất còn dư, chất hết

Bài 1: Cho 32,8 g Na₃PO₄ tác dụng với 51 g AgNO₃. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Bài 2: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe. Hỏi sau phản ứng hóa học trên tạo thành bao nhiêu g FeS? Tính khối lượng chất còn dư.

Bài 3: Cho 11,2 g CaO tác dụng với dung dịch có chứa 39,2 g H₂SO₄. Tính khối lượng các chất còn lại trong phản ứng hóa học trên (không tính khối lượng nước)

Bài 4: Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O₂ (đktc) thu được sản phẩm là SO₂. Tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở đktc

Bài 5: Đốt cháy 4,8 g cacbon bằng 6,72 lít khí oxi thu được sản phẩm sau phản ứng là CO₂. Tìm khối lượng chaatss còn dư và thể tích khí CO₂ thu được

Bài 6: Cho 20,8 g BaCl₂ tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H₂SO₄. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Bài 7: Cho 20 g CuO tác dụng với dung dịch chứa 18,25 g HCl. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Bài 8: Cho V lít khí Oxi ở đktc tác dụng với 16,8 g sắt. Sau phản ứng thu được 16 g sắt (III) oxit.

a. Chứng minh rằng: Oxi phản ứng hết, sắt còn dư

b. Tính V và khối lượng sắt còn dư

Bài 9: Cho 24,8 g Na₂O tác dụng với dung dịch chứa 50,4 g HNO₃. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Bài 10: Cho 20 g MgO tác dụng với 19,6 g H₃PO₄. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Bài 11: Cho 4,8 g Magie tác dụng với HCl thì thu được 2,24 lít khí Hiđro ở đktc

a. Chứng minh rằng Mg dư còn HCl hết

b. Tìm khối lượng của Mg dư và MgCl₂tạo thành sau phản ứng

Bài 12: Cho 10, 8 lít khí Cl ở đktc tác dụng với m (g) Cu. Sau phản ứng thu được 63,9 g chất rắn.

a. Chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư?

b. Tính m và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng

Bài 13: Đốt cháy 16 g lưu huỳnh thì thu được 8,96 lít khí

a. Chứng minh rằng: Lưu huỳnh dư

b. Tính thể tích oxi tham gia vào phản ứng

Bài 14: Cho 22,2 g CaCl₂ tác dụng với 31,8 g Na₂CO₃. Tính khối lượng các chất sau khi phản ứng.

Bài 15: Cho 5,4 g nhôm tác dụng hết với HCl. Hỗn hợp thu được say phản ứng hòa tan được tiếp với m’ g Mg và thu được 2,24 lít khí H₂ ở đktc. Tìm m và m’

Bài 16: Cho 8 g NaOH tác dụng với m (g) H₂SO₄. Sau phản ứng lượng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt.

a. Tính m

b. Tính thể tích khí Hiđro sinh ra ở đktc

Bài 17: Cho 32 g Cu tác dụng với V lít khí Oxi. Sau phản ứng thì oxi còn dư. Lượng oxi còn dư này tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt. Tính V

Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 16 g canxi. Cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với 18,25 g axit HCl. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Bài 19: Cho 22,4 g sắt tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl. Chất rắn sau phản ứng tác dụng tiếp với 255 g AgNO₃. Tính V và khối lượng các chất thu được

Bài 20: Cho m (g) CaCO₃ tác dụng với dung dịch chứa 36,5 g axit HCl. Lượng axit dư phản ứng vừa đủ với 10 g MgO. Tính m

Bài 21: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe. Hỏi sau phản ứng hóa học trên tạo thành bao nhiêu g FeS? Tính khối lượng chất còn dư.

Bài 22: Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O₂ (đktc) thu được sản phẩm là SO₂. Tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở đktc

Bài 23: Đốt cháy 4,8 g cacbon bằng 6,72 lít khí oxi thu được sản phẩm sau phản ứng là CO₂. Tìm khối lượng chất còn dư và thể tích khí CO₂ thu được

Bài 24: Cho V lít khí Oxi ở đktc tác dụng với 16,8 g sắt. Sau phản ứng thu được 16 g sắt (III) oxit.

a. Chứng minh rằng: Oxi phản ứng hết, sắt còn dư

b. Tính V và khối lượng sắt còn dư

Bài 25: Cho 4,8 g Magie tác dụng với HCl thì thu được 2,24 lít khí Hiđro ở đktc

a, Chứng minh rằng Mg dư còn HCl hết

b. Tìm khối lượng của Mg dư và MgCl₂ tạo thành sau phản ứng

Bài 26: Đốt cháy 16 g lưu huỳnh thì thu được 8,96 lít khí

a. Chứng minh rằng: Lưu huỳnh dư

b. Tính thể tích oxi tham gia vào phản ứng

Bài 27: Cho 32 g Cu tác dụng với V lít khí Oxi. Sau phản ứng thì oxi còn dư. Lượng oxi còn dư này tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt. Tính V

IV. Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học (Có đáp án)

Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Gợi ý đáp án: 

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO

a/ Lập phương trình hóa học

2Zn + O₂ 2ZnO

b/Tính khối lượng ZnO thu được ?

n_Zn = m/M= 13/65 = 0,2 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_ZnO = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ m_ZnO = n.M = 0,2.81 = 16,2 (g)

c/ Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc)

Theo phương trình hóa học:

n_O2 = 12.n_Zn= 12.0,2 = 0,1(mol)

⇒V_O2= n.22,4 = 0,1.22,4 =2,24 (l)

Bài 2. Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Gợi ý đáp án: 

Số mol P phản ứng là: n_P= 3,1/31 = 0,1mol

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo phương trình: 4 mol 5 mol 2 mol

Số mol phản ứng: 0,1 mol ? mol ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: n_O2= 0,1.54 = 0,125 mol

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 22,4.0,125 = 2,8 lít

n_P2O5 = 0,1.2/4= 0,05 mol => m_P2O5 = 7,1 gam

Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH₄. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Gợi ý đáp án:

Số mol khí CH₄ phản ứng là: n_CH4 = 1,12/22,4 = 0,05mol

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ theo phương trình: 1mol 2mol 1mol 2mol

0,05 mol ?mol

Từ Phương trình hóa học, ta có: n_O2 = 0,05.21 = 0,1mol

=> thể tích khí O₂ cần dùng là: V_O2 = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 lít

n_CO2 = n_CH4 = 0,05 mol => V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 mol

Bài 4. Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư:

R + Cl₂ → RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Gợi ý đáp án: 

Số mol Cl₂ cần dùng là: n_Cl2 = V,22,4=1,12/22,4 = 0,05 mol

Phương trình hóa học: 2R + Cl₂ 2RCl

Tỉ lệ theo Phương trình: 2mol 1mol 2 mol

?mol 0,05mol

Từ Phương trình hóa học, ta có: n_R = 2.n_Cl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là:

M_R= mR/nR = 2,30,1 = 23g/mol

=> R là natri (Na)

Bài 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích (ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Gợi ý đáp án: 

a. Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2 AlCl₃+ 3H₂

b.

Ta có: n_Al = 6,75/27 = 0,25 mol

Theo phương trình hóa học:

n_H2 = 3/2.n_Al = 3/2. 0,25 = 0,375 mol

⇒ V_H2 = 0,375. 22,4 = 8,4 (lít).

c. Theo phương trình hóa học:

n_HCl= 3.n_Al = 3.0,5= 0,75 mol

⇒ m_HCl = 0,75. 36,5 = 27,375 gam

d. Theo phương trình hóa học:

n_AlCl3 = n_Al= 0,25 mol

⇒ m_AlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g

Bài 6

Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm :

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Gợi ý đáp án::

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Số mol sắt tham gia phản ứng là:

a)

Theo phương trình hóa học:

Cứ 1 mol Fe tác dụng với HCl thu được 1 mol khí H₂.

Vậy 0,05 mol Fe tác dụng với HCl thu được 0,05 mol khí H₂

Thể tích khí thu được ở đktc là: (lít)

b)

Theo phương trình hóa học:

Để hòa tan 1 mol Fe cần dùng 2 mol HCl.

Vậy để hòa tan 0,05 mol Fe cần dùng 0,1 mol HCl.

Khối lượng của axit clohiđric cần dùng là: m_HCl = n_HCl.M_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bài 7

Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm.

-Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc.

-Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Gợi ý đáp án::

a) Phương trình hóa học S + O₂ → SO₂

b) n_S = = 0,05 mol.

Theo phương trình trên, ta có:

n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,05 mol.

⇒ V_SO2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l.

⇒ V_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 l

Vì khí oxi chiếm thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ V_kk = 5V_O2 = 5.1,12 = 5,6 l

Bài 8 

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2g CaO?

b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Gợi ý đáp án::

Phương trình hóa học CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) n_CaO = = 0,2 mol.

Theo PTHH thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 (mol)

b) n_CaO = = 0,125 (mol)

Theo PTHH thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 (mol)

m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTHH thì n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 (mol)

V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) n_CO2 = = 0,6 (mol)

Theo PTHH n_CaO = n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

m_CaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)

V. Bài tập trắc nghiệm tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g
B. 9,6 g
C. 4,8 g
D. 12 g

Câu 2: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,001 mol
D. 2 mol

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol
B. 0,01 mol
C. 0,02 mol
D. 0,5 mol

Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml
B. 22,4 ml
C. 2, 24.10^-3 ml
D. 0,0224 ml

Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

A. 3,2 g
B. 1,6 g
C. 6,4 g
D. 0,8 g

Câu 6: Cho 19,6 g H₂SO₄ phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l
B. 2,24 l
C. 4,48 l
D. 0,345 l

Câu 7: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn
B. Clo
C. Cả 2 chất
D. Không có chất dư

Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45 g
B. 5,4 g
C. 4,86 g
D. 6,35 g

Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH₄ trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol
B. CO₂ và 0,5 mol
C. C và 0,2 mol
D. CO₂ và 0,054 mol

Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính m_FeO và V_O2

A. 1,344 g và 0,684 l
B. 2,688 l và 0,864 g
C. 1,344 l và 8,64 g
D. 8,64 g và 2,234 ml

Câu 11: Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?

A. 1 bước
B. 2 bước
C. 3 bước
D. 4 bước

Câu 12: Cho phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Để thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc cần bao nhiêu mol Al?

A. 0,3 mol
B. 0,1 mol
C. 0,2 mol
D. 0,5 mol

Câu 13 Cho 3,6 gam magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂ ở đktc?

A. 22,4 lít
B. 3,6 lít
C. 3,36 lít
D. 0,336 lít

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH₄ (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO₂) và hơi nước (H₂O). Giá trị của V là

A. 2,24
B. 1,12
C. 3,36
D. 4,48

Câu 15: Để đốt cháy hết 3,1 gam P cần dùng V lít khí oxi (đktc), biết phản ứng sinh ra chất rắn là P₂O₅ . Giá trị của V là

A. 1,4 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 2,8 lít.

Câu 16: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với oxi, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm oxit?

A. 1,02 gam
B. 20,4 gam
C. 10,2 gam
D. 5,1 gam

Câu 17: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi, sau phản ứng sản phẩm là Al₂O₃. Giá trị của a là

A. 21,6 gam
B. 16,2 gam
C. 18,0 gam
D. 27,0 gam

Câu 18: Để điều chế được 12,8 gam Cu theo phương trình:

H₂ + CuO H₂O + Cu cần dùng bao lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 5,6 lít
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
D. 2,24 lít

Câu 19: Trộn 10,8 gam bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 gam Al₂S₃. Tính hiệu suất phản ứng ?

A. 85%
B. 80%
C. 90%
D. 92%

Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong oxi dư, sau phản ứng thu được V lít lưu huỳnh đioxit (SO₂) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

A. 2,24 lít
B. 4,48 lít
C. 3,36 lít
D. 1,12 lít

Câu 21: Hòa tan một lượng Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng axit clohiđric có trong dung dịch đã dùng là

A. 3,65 gam
B. 5,475 gam
C. 10,95 gam
D. 7,3 gam

Câu 22: Khẳng định nào dưới đây không đúng khi nói về tính toán theo phương trình hóa học?

A. Tính toán theo phương trình cần viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
B. Tính toán theo phương trình cần viết sơ đồ phản ứng xảy ra.
C. Sử dụng linh hoạt công thức tính khối lượng hoặc tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn.
D. Cần tiến hành tính số mol của các chất tham gia hoặc sản phẩm trước khi tính toán theo yêu cầu của đề bài.

Câu 23: Người ta điều chế được 24g Cu bằng cách dùng H₂ khử đồng (II) oxit. Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là:

A. 20g
B. 30g
C. 40g
D. 45g

Câu 24: Cho 98g H₂SO₄ loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 lít
B. 2,24 lít
C. 4,48 lít
D. 0,345 lít

Câu 25: Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hiđro là:

A. 585 gam
B. 600 gam
C. 450 gam
D. 820 gam

Câu 26: Khi nung nóng kali pemanganat (KMnO₄) tạo thành Kali manganat (K₂MnO₄), mangan đioxit (MnO₂) và khí oxi. Tính khối lượng KMnO₄ cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc)?

A. 23,7 gam
B. 35,55 gam
C. 47,4 gam
D. 31,6 gam

Câu 27: Cho 6,72 lít khí C₂H₂ (đktc) phản ứng hết với khí oxi thu được khí cacbonic và hơi nước. Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là:

A. 22,4 lít.
B. 13,44 lít.
C. 15,68 lít.
D. 16,8 lít.

Câu 28 Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric loãng thu được FeCl₂ và H₂. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H₂ (đktc)

A. 2,24 lít
B. 22,4 lít
C. 1,12 lít
D. 3,36 lít

Câu 29: Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?

A. 1 bước
B. 2 bước
C. 3 bước
D. 4 bước

Câu 30: Cho phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Để thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc cần bao nhiêu mol Al?

A. 0,3 mol
B. 0,1 mol
C. 0,2 mol
D. 0,5 mol

Câu 31 Cho 3,6 gam magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂ ở đktc?

A. 22,4 lít
B. 3,6 lít
C. 3,36 lít
D. 0,336 lít