Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương Hóa học đại cương

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG

BÀI TẬP CHƯƠNG 1

Dạng 1: Nguyên tử – Phân tử

1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 170 và 780mmHg có khối lượng 2 g.

2. Hãy xác định:

a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ? Khối lượng của một nguyên tử sắt là bao nhiêu gam?

b/ Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Ở đktc, lượng nitơ trên chiếm thể tích là bao nhiêu lít?

3. Trong 1 lit nước có bao nhiêu mol nước ? Bao nhiêu phân tử nước? Bao nhiêu nguyên tử hiđro? Bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml)

4. Có bao nhiêu phân tử khí chứa trong 33,6l chất khí ở đktc? Cùng thể tích đó của cacbon đioxit ở đktc có khối lượng bằng bao nhiêu?

Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể

a/ Đương lượng của từng nguyên tố

5. Định đương lượng từng nguyên tố dưới đây trong các phản ứng
a/ S + O₂ → SO₂^ĐS =?
b/ Fe + Cl₂ → FeCl₃^ĐFe =?
c/ C + O₂ → CO ^ĐC =?
d/ C + O₂ → CO₂^ĐC =?

b/ Đương lượng của hợp chất

6. Định đương lượng từng axit, từng bazơ trong các phản ứng:
a/ H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O
b/ H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
c/ 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O
d/ HCl + Cu(OH)₂ → Cu(OH)Cl + H₂O

7. Định đương lượng các chất gạch dưới:
a/ FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂
b/ Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
c/ CO₂ + NaOH → NaHCO₃
d/ CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
e/ Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
f/ KCr(SO₄)₂.12H₂O + 3KOH → Cr(OH)₃ + 2K₂SO₄ + 12H₂O

8. Định đương lượng các chất gạch dưới:
a/ 2FeCl₃ + SnCl₂ → 2FeCl₂ + SnCl₄
b/ 2KMnO₄ + 5HNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5HNO₃ + 3H₂O
c/ K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S↓ + K₂SO₄ + 7H₂O

9. Định đương lượng KMnO₄ trong từng quá trình bị khử thành:
a/ MnSO₄ b/ MnO₂ c/ K₂MnO₄

Dạng 3: Một số bài toán sử dụng định luật Đương lượng

10. Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3 g mỗi oxit trong một luồng khí hiđro có dư, lượng nước lần lượt thu được là 0,679 g và 0,377 g.

a/ Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit

b/ Định tên kim loại.

11. Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết khối lượng nguyên tử thiếc là 118,7.

12. 1,355 g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó.

13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 g hiđroxit kim loại này có thể tạo thành 3,74gam muối sunfat kim loại.

Download tài liệu để xem chi tiết.