Hóa 11 Bài 6: Sulfur và Sulfur dioxide Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 35, 36, 37, 38, 39

Giải Hoá 11 Bài 6: Sulfur và Sulfur dioxide là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Chân trời sáng tạo trang 35, 36, 37, 38, 39.

Soạn Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 6 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là giải Hóa 11 Sulfur và Sulfur dioxide Chân trời sáng tạo, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Trả lời câu hỏi phần Mở đầu Hóa 11 Bài 6

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh, đã được biết đến từ thời cổ đại. Nguyên tố sulfur có những tính chất gì và được ứng dụng vào sản xuất, đời sống của con người như thế nào?

Gợi ý đáp án

– Tính chất cơ bản của sulfur:

+ Tính chất vật lí: sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide…

+ Tính chất hoá học: khi tham gia phản ứng hoá học, sulfur có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Trong thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun nóng.

– Một số ứng dụng của sulfur:

+ Sản xuất diêm;

+ Sản xuất sulfuric acid;

+ Sản xuất thuốc trừ sâu;

+ Lưu hoá cao su…

Trả lời câu hỏi Vận dụng Hóa 11 Bài 6 trang 39

Em hãy tìm hiểu và đề xuất một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí.

Gợi ý đáp án

Một số biện pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí:

– Sử dụng tiết kiệm nhiên liệu khi đun nấu …

– Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường.

– Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió

Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 39

Bài 1 trang 39 

Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sulfur?

A. Màu vàng ở điều kiện thường.
B. Thể rắn ở điều kiện thường.
C. Không tan trong benzene.
D. Không tan trong nước.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: C

Sulfur tan được trong benzene.

Bài 2 trang 39 Hóa học 11: Số oxi hoá của sulfur trong phân tử SO₂ là

A. +4.
B. -2.
C. +6.
D. 0.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong SO₂, số oxi hoá của oxygen là -2.

Gọi số oxi hoá của S là x, ta có: x + (-2).2 = 0 → x = +4.

Bài 3 trang 39 

Cho các phản ứng sau:

a) S + O₂ SO₂.
b) Hg + S → HgS.
c) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
d) Fe + S FeS.

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

Bài 4 trang 39 

Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO₂ vượt quá 350 μg/m³ không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO₂ thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

Gợi ý đáp án

50 lít không khí có 0,012 mg SO₂.

1000 lít không khí có

Hay trong 1 m³ không khí này có 240 μg SO₂.

Vậy không khí ở thành phố này chưa bị ô nhiễm.